Larutan garam hidrolisis asam adalah (NH4)2SO4
Hidrolisis sebagian terjadi pada larutan kalium sulfida
Larutan yang terhidrolisis sempurna adalah (NH4)2S
Hydro berarti air sedangkan lysis berarti penguraian. Maka hirolisis dapat diartikan reaksi larutan dengan air. Ketika anion atau kation dari asam lemah atau basa lemah bereaksi dengan air maka akan mengalami hidrolisis. Jika hidrolisis kation (kation dengan air) akan menghasilkan ion H3O+ (H+), sedangkan jika hidrolisis anion (anion dengan air) akan menghasilkan ion OH-.
Syarat terjadinya larutan hidrolisis adalah
Hidrolisis hanya dapat terjadi pada pelarutan senyawa garam yang terbentuk dari ion-ion asam lemah dan ion-ion basa lemah.
SOAL PERTAMA
a. CH3COONa
b. (NH4)2SO 4
c. KCN
d. NaCl
e. CH3COONH4
pH larutan yang paling kecil
Besarnya pH larutan yang paling kecil adalah pH dari larutan asam. pH larutan asam adalah kurang dari 7. Larutan hidrolisis asam (pH < 7) dapat terbentuk dari campuran larutan asam kuat dan larutan basa lemah. Campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air. Hal ini dikarenakan anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.
Hidrolisis asam = Asam kuat dengan Basa lemah
a. CH3COONa
CH3COOH adalah larutan asam lemah
NaOH adalah larutan basa kuat
b. (NH4)2SO 4
Larutan garam hidrolisis diatas terbentuk dari campuran
NH4OH adalah larutan basa lemah
H2SO4 adalah larutan asam kuat
c. KCN
HCN adalah larutan asam lemah
KOH adalah larutan basa kuat
d. NaCl
HCl adalah larutan asam kuat
NaOH adalah larutan basa kuat
e. CH3COONH4
CH3COOH adalah larutan asam lemah
NH4OH adalah larutan basa lemah
Larutan garam hidrolisis asam adalah (NH4)2SO4
SOAL KEDUA
a. natrium klorida
b. kalium nitrat
c. amonium asetat
d. kalium sulfat
e. kalium sulfida
Larutan hidrolisis sebagian
Larutan garam hidrolisis yang dapat membentuk hidrolisis sebagian atau terhidrolisis sebagian adalah larutan yang berasal dari campuran :
a. Campuran larutan asam lemah dan basa kuat
Campuran larutan tersebut akan bersifat basa karena campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air. Hal ini dikarenakan kation dari basa kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan anion dari asam lemah akan terhidrolisis.
b. Campuran larutan asam kuat dan basa lemah
Campuran larutan tersebut akan bersifat asam karena campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis sebagian dalam air. Hal ini dikarenakan anion dari asam kuat tidak akan terhidrolisis sedangkan kation dari basa lemah akan terhidrolisis.
a. natrium klorida
Rumus senyawa adalah NaCl
HCl adalah larutan asam kuat
NaOH adalah larutan basa kuat
b. kalium nitrat
Rumus senyawa adalah KNO3
KOH adalah basa kuat
HNO3 adalah basa kuat
c. amonium asetat
Rumus senyawa adalah CH3COONH4
CH3COOH adalah asam lemah
NH4OH adalah basa lemah
d. kalium sulfat
Rumus senyawa adalah K2SO4
KOH adalah basa kuat
H2SO4 adalah asam kuat
e. kalium sulfida
Rumus senyawa adalah K2S
Larutan garam hidrolisis diatas terbentuk dari campuran
KOH adalah basa kuat
H2S adalah asam lemah
Hidrolisis sebagian terjadi pada larutan kalium sulfida
SOAL KETIGA
a. (NH4)2S
b. NaCl
c. K2CO2
d. Al2(SO4)3
e. CH3COONa
Hidrolisis sempurna
Larutan garam hidrolisis yang dapat mengalami hidrolisis sempurna adalah campuran dari larutan asam lemah dan larutan basa lemah. Campuran larutan ini akan mengalami hidrolisis total karena baik anion asam lemah dan kation basa lemah keduanya akan terhidrolisis di dalam air.
a. (NH4)2S
Larutan garam hidrolisis diatas terbentuk dari campuran basa lemah dan asam lemah.
NH4OH adalah basa lemah
H2S adalah asam lemah
b. NaCl
NaOH adalah basa kuat
HCl adalah asam kuat
c. K2CO2
KOH adalah basa kuat
H2CO2 adalah asam lemah
d. Al2(SO4)3
Al(OH)3 adalah basa lemah
H2SO4 adalah asam kuat
e. CH3COONa
CH3COOH adalah asam lemah
NaOH adalah basa kuat
Larutan yang terhidrolisis sempurna adalah (NH4)2S
Mapel : Kimia
Bab : Larutan hidrolisis
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.7
Kata kunci : hidrolisis asam, hidrolisis basa, asam lemah, basa lemah, asam kuat, basa kuat, hidrolisis sebagian, hidrolisis sempurna