jika 60 gr logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida dan dihasilkan 56

Sabtu, 04 Januari 2020

jika 60 gr logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida dan dihasilkan 56 liter gas hidrogen ( 1 mol gas = 22,4 L ) massa atom relatif A adalah 24.

Pembahasan

Stoikiometri Reaksi

1. Persamaan Reaksi

Persamaan reaksi dapat menunjukkan zat-zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk) yang terlibat selama reaksi. Dalam persamaan reaksi setara dapat terlihat adanya koefisien reaksi yang menunjukkan perbandingan jumlah partikel yang yang terlibat dalam reaksi. Maka, dapat disimpulkan perbandingan jumlah partikel zat sama dengan perbandingan jumlah mol zat. Jadi,

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

2. Pereaksi Pembatas

Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.

Cara menentukan pereaksi pembatas adalah :

1. Persamaan reaksi harus sudah setara

2. Menentukan mol masing-masing zat pereaksi

3. Membuat MRS (Mula-mula, Reaksi, Setimbang)

4. Meletakkan mol mula-mula setiap zat pereaksi

5. Membagi masing-masing mol zat pereaksi dengan koefisiennya

4. Hasil bagi paling kecil merupakan pereaksi pembatas

3. Senyawa Hidrat (Air Kristal)

Senyawa yang mengandung air kristal disebut senyawa hidrat, sedangkan senyawa yang tidak mengandung air kristal disebut senyawa anhidrat. Air kristal merupakan molekul air yang terkandung dalam susunan kristal senyawa.

Contoh :

MgSO4 x H2O ---> MgSO4 + x H2O

Senyawa hidrat/ senyawa anhidrat kristal/hidrat

senyawa kristal

Menghitung jumlah kristal/hidrat dengan cara :

a. Membuat perbandingan mol antara senyawa anhidrat dibanding kristal/hidrat nya.

b. Besar nya nilai perbandingan dari senyawa anhidrat harus “1”.

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

massa logam A = 60 gram

V H₂ = 56 Liter

1 mol gas H₂ = 22,4 Liter

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Massa atom relatif A

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka

V STP = n x 22,4

n H₂ = $\frac{V~STP}{22,4}$

n H₂ = $\frac{56}{22,4}$

n H₂ = 2,5 mol

Ingat : Bahwa logam A bervalensi 2 maka logam A membentuk ion A²⁺

A + HCl ---> ACl₂ + H₂ (reaksi belum setara)

A + 2 HCl ---> ACl₂ + H₂ (reaksi sudah setara)

$\boxed{\boxed{\bold{Perbandingan~Koefisien~=~Perbandingan~mol}}}$

A + 2 HCl ---> ACl₂ + H₂

Koefisien 1 : 2 : 1 : 1

Mol 2,5 mol

n A = n H₂

n A = 2,5 mol

Menentukan massa atom relatif A

n A = $\frac{massa}{Ar}$

2,5 = $\frac{60}{Ar}$

Ar A = $\frac{60}{2,5}$

Ar A = 24

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Massa atom relatif (Ar) logam A adalah 24

Pelajari lebih lanjut

Persamaan reaksi brainly.co.id/tugas/1010112#, brainly.co.id/tugas/1010112#

Pereaksi pembatas brainly.co.id/tugas/1010112#

Menghitung Mr pada volume STP brainly.co.id/tugas/1010112#

Menentukan volume STP brainly.co.id/tugas/1010112#

Menentukan mol brainly.co.id/tugas/1010112# , brainly.co.id/tugas/1010112# , brainly.co.id/tugas/1010112# , brainly.co.id/tugas/1010112#, brainly.co.id/tugas/1010112#

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : persamaan reaski, koefisien reaksi, STP, standar, massa atom relatif, muatan, valensi, volume, massa, mol

The World

jika 60 gr logam A yang bervalensi 2 direaksikan dengan larutan asam klorida dan dihasilkan 56

Pembahasan

Pelajari lebih lanjut

Detil Jawaban

Fisika Sabtu, 04 Januari 2020 edit